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你是否会觉得热化学方程式以及能量计算极为抽象，即便看完公式仍旧不会去做题呢？别担忧，这恰好属于考试里的高频考点，只要掌握住几个核心技巧，便能够轻松将这类题目拿下句号。
理解热化学方程式的关键要素
首先要弄明白热化学方程式所表达的内容。一个完整的热化学方程式，像“H₂(g) + ½O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol”这种，必须涵盖物质状态（气态g、液态l等）以及对应的焓变值ΔH。ΔH的正负是重点所在：ΔH为负意味着放热，为正意味着吸热。看题目中的②和③，同样是碳与氧气发生反应，生成一氧化碳时放热110.5 kJ，生成二氧化碳时放热393.5 kJ，其区别就在于产物以及能量各异。
准确判断燃烧热的定义
燃烧热存在着严格的定义，即1 mol的纯物质，在完全燃烧的情况下，生成稳定的氧化物时所放出的热量。对于碳这种元素而言，其稳定的氧化物是二氧化碳，并非一氧化碳。所以，能够表示碳燃烧热的仅仅是反应③，也就是“C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ/mol”这个反应。在这里，容易错选成②，原因在于忽略了“完全燃烧”以及“稳定产物”这两个条件。
进行简单的热量换算计算
题目所问的是，10g的H₂完全燃烧生成水蒸气时所放出的热量是多少，首先要找对相应的反应，这里要用反应①，不过需要注意的是，这个反应①是生成水蒸气，而且其ΔH为+241.8（此为吸热情况），然而燃烧属于放热过程，所以实际上的焓变应该是-241.8 kJ/mol，10g的H₂其物质的量是5 mol（因为H₂的摩尔质量是2 g/mol），放热量Q就等于5 mol乘以241.8 kJ/mol，结果是1209 kJ，在进行计算时一定要注意单位的统一以及物质的量的换算。
书写陌生反应的热化学方程式
当要去书写关于 CO 燃烧的热化学方程式时，题目并未直接给出该方程式，不过却给出了与之相关的反应，此时我们能够借助已知的方程来进行加或者减的运算，而目标是要得出这样一个式子，即 CO(g) + ½O₂(g) = CO₂(g) ，经过仔细观察可以发现，把反应③减去反应②，恰好能够得到这个我们所期望的目标式子，依据盖斯定律，对于焓变同样进行相减的操作，也就是 ΔH = (-393.5) - (-110.5) = -283.0 kJ/mol ，所以最终得出的方程式为：CO(g) + ½O₂(g) = CO₂(g) ΔH = -283.0 kJ/mol 。
分析反应中的能量变化关系
任何化学反应都会伴随着能量的变化，对于氢气与氯气反应生成氯化氢这个反应，其热效应是负一百八十四点六千焦每摩尔，可知这是一个放热的反应，在放热反应当中，生成物的总的能量必定是低于反应物的总的能量的，原因在于多余的能量是以热的形式被释放出去了，所以，生成物的总能量 。<”反应物总能量。这是能量守恒原理的直接体现，记住“放热反応，生成物能量低”这个结论。
运用盖斯定律解决复杂计算
盖斯定律，那可是热化学计算当中的王牌工具，其核心要点呢在于“反应热，仅仅是跟起始状态以及最终状态有关系，跟反应所经历的路径是毫无关联的”。比如说，要是你想要去求解碳生成二氧化碳的反应热，然而你仅仅知晓碳到一氧化碳以及一氧化碳到二氧化碳的热量情况，那么把这两个步骤所涉及的热量加起来就可以达成目的。在进行解题操作的时候，就如同拼拼图那样，把已知的方程式乘上相应的系数，并且调整反应的方向（在调整方向的时候，反应热的符号正负是要发生改变的哦），之后再进行相加操作，这样就能够得到目标方程式以及对应的反应热。
你于做这种类型题目之际，最易于在哪个步骤之上出现差错，是焓变正负号的判定，还是盖斯定律的运用，欢迎在评论区域分享你的困惑或者心得，要是感觉这些方法对你存有帮助，可别忘了点赞以及分享给更多有需求的同学！
