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很多湖南复读生在高考化学计算这块，特别容易失分，尤其是涉及多步反应、浓度换算的题，还常因单位混乱结果出错。不过 “单位守恒法” 就像一把钥匙，能帮大家突破化学计算瓶颈。
单位守恒法原理
单位守恒法的核心是 “单位跟着反应走，步骤对错一眼辨”。它的本质是反应前后物理量的单位关系与化学方程式计量关系一致。比如计算 “用 2mol/L 的 NaOH 溶液中和 0.5mol H₂SO₄所需体积” 时，就可通过单位推导来计算。
学校统计成果
长沙明达中学化学组做过统计，用单位守恒法检查计算的学生，错误率降低了 70% 以上。这充分说明单位守恒法在化学计算中的有效性，能大大提高计算的正确率。
应用步骤第一步
三步就能锁定正确结果，第一步是列 “已知 - 未知” 单位清单。把题目里的已知量、未知量及其单位都列出来，这样能明确单位转换目标。比如题目中告诉你溶液体积是 mL，最后要求计算的是 L，你就能清楚要进行单位转换。
应用步骤第二步
第二步是用化学关系搭建单位桥梁。根据化学公式或反应方程式，建立单位间的换算关系。以物质的量浓度（c）计算为例，经过一系列换算，最终单位链要能匹配上。就像换算后单位需统一（1L = 1000mL），得到 mol/L = (g/cm³ × 1000cm³ × w) / (g/mol × L) = 1000ρw/M，单位就匹配上了。
应用步骤第三步
第三步是代入数据前先验单位。计算前检查单位能否通过公式消去，只留下未知量单位。比如求 “反应速率 v（mol・L⁻¹・min⁻¹）” 时，代入数据后单位是 “mol・min⁻¹”，那就说明遗漏了体积（L），得回头检查是不是漏掉 “浓度 = 物质的量 / 体积” 这一步。
典型场景应用
有三类高频题会用到单位守恒法。溶液稀释问题，稀释前后溶质物质的量守恒，单位关系是 c₁V₁ = c₂V₂（单位均为 mol），要是 “c₁V₁单位为 mol・L⁻¹×mL”，就得先把 mL 换算成 L。多步反应计算比如用 MnO₂与浓盐酸反应制 Cl₂，再用 Cl₂氧化 Fe²⁺，单位链要匹配 “mol (MnO₂)→mol (Cl₂)→mol (Fe³⁺)”。产率计算，实际产量 / 理论产量 ×100%，两者单位得一致，若理论产量用 “mol” 算，实际产量就得先换算成 “mol” 再代入。
湖南复读生每天用 2 道典型题练单位守恒法，关注 “单位链是否闭合”，3 周左右能养成 “先看单位再算数值” 的习惯，让化学计算更有依据。大家在学习中有没有遇到过用传统方法怎么都算不对，用单位守恒法却迎刃而解的题？希望大家点赞分享，让更多同学受益！
